Feso4 kmno4 h2so4 fe2so4 3 mnso4 h2o k2so4 õppetoru


none# Pealkiri # FESO4 + KMNO4 + H2SO4 = FE2 (SO4) 3 + mn.

SO4 + H2O + K2SO4 # / Pealkiri #


Raua (II) sulfaat, kus rauda on oksüdatsiooninumber +2 ja kaaliumpermanganaat, kus Mn-l on oksüdeerumise number +7, reageerivad üksteisega happelises seisundis. See tähendab FESO4, KMNO4 ja H2SO4 reageerivad toota raua (III) sulfaadi, mangaani sulfaadi, kaaliumsulfaadi samuti vee tootmiseks. See on redoks (oksüdatsiooni vähendamine) reaktsioon.

Raua (II) sulfaat reageerivad kaaliumpermanganaadi ja väävelhappega


Nüüd, kui me keskendume kemikaali reaktsioonivõrrandile, mis on meie peamine asjaolu arutelu käesolevas artiklis, märkate, et rauast (FE) reagendil vabastab ühe elektroni vahepeal, Mangaan võtab reaktsioonist 5 elektroni. Seetõttu on see oksüdatsiooni vähendamise reaktsioon kui elektronide ülekandmine toimus selles reaktsioonis.Ülaltoodud reaktsiooni tasakaalustatud võrrand on
10feso4 + 2KMNO4 + 8H2SO4 = 5FE2 (SO4) 3 + 2MNSO4 + K2SO4 + 8H2O

Reaktsiooni tasakaalustamine FESO4, KMNO4 ja H2SO4 seas

Ülaltoodud arutelust ei ole kahtlust, et reaktsioon on redoksreaktsioon. Kuna see on oksüdatsiooni vähendamise reaktsioon, võib see kergesti tasakaalustada ioon-elektronide meetodiga, kus me võtame muret elektroni (de) ülekandete arvuga vähendava ainega oksüdeeriva ainega. Niisiis, edaspidi ei tee mingit viivitust, alustame.

Reaktsiooni skelett valem on


või,
FESO4 + KMNO4 + H2SO4 = FE2 (SO4) 3 + mn.

SO4 + K2SO4 + H2O


Siin Feso4 on see, et reduktsioon, sest raud vabastatud elektron ja saada oksüdeeritakse lisaks KMNO4 võtab elektroni redutseerija ja saada vähendada, on oksüdeerija.
Redutseerija: FESO4 või välja arvatud spektraatori ioon (S) FE2 +
Oksüdeeriva aine: KMNO4 või välja arvatud spektraatori ioon (S) MNO4-1

Vähendada poolreaktsiooni


Me peaksime teadma, et oksüdeerivad ained vastutavad reduktsioonreaktsiooni vähendamise reaktsiooni eest. Siin ülaltoodud reaktsioonis võtab mangaan 5 elektroni ja oksüdatsiooninumber muutub +2-le. Seega toimub vähendamine KMNO4 või MNO4-.⇒ MNO4 -1 + 5E- + 8H + = 4H2O + MN2 + ... .... .... .... (1)

Oksüdatsiooni poolreaktsioon


Teisest küljest vabastati reaktsiooni reaktiivosa rauda ainult ühe elektroni ja andis raua (III) iooni, kuna see on redutseerija. Oksüdeerimisnumber redutseeriva aine raua (II) ioon muutub +3-st +2-st.⇒ Fe2 + - e- = fe3 + ... ... ... ... (2)

Oksüdatsiooni lisamine ja reduktsiooni reaktsioonide vähendamise pooled, et saada täieliku redoksreaktsiooni


Kuna oksüdeeriva aine, KMNO4 peab võtma 5 elektroni, et saada MN + 2, riigis, redutseerija raua (II) sulfaat vabastab ainult ühe elektroni oksüdeeritud. Seega on KMNO4 vähendamiseks vaja veel viis korda vähendada aineid. Seetõttu peaksime korrutama numbri (2) võrrandi 5-ga ja lisage need kokku, et saada täieliku oksüdatsiooni vähendamise reaktsiooni.

Nüüd võrrandi (1) + (2) x5,


MNO4 -1 + 5E- + 8H + = 4H2O + MN2-


5FE2 + - 5E- = 5FE3 +

MNO4 -1 + 5FE2 ++ 8H + = MN2- + 4H2O + 5FE3 +


Nüüd lisades vajalike ioonide ja radikaalide lisamine,


5feso4 + kmno4 + 4H2SO4 = MNSO4 + 5 / 2FE2 (SO4) 3 + 4H2O + K2SO4

Või,


10feso4 + 2KMNO4 + 8H2SO4 = 5FE2 (SO4) 3 + 2MNSO4 + K2SO4 + 8H2O
10feso4 + 2KMNO4 + 8H2SO4 = 5FE2 (SO4) 3 + 2MNSO4 + K2SO4 + 8H2O
Jälgi meid Twitteris, Facebookis, Linked.

Inil ja trumlis


Loe rohkem


K2CR2O7 + FESO4 + H2SO4 = CR2 (SO4) 3 + FE2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O


Navigation

thoughts on “Feso4 kmno4 h2so4 fe2so4 3 mnso4 h2o k2so4 õppetoru

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *